Uleiul și oțetul nu se amestecă, deoarece lipidele sunt insolubile în apă. Oțetul este în mare parte apă, deci nu formează o soluție cu ulei vegetal. Motivul principal pentru care nu se amestecă uleiurile și apa este faptul că moleculele lor individuale sunt puternic atrase de alții de acest gen. Acest lucru înseamnă că moleculele de petrol atrag alte molecule de petrol, moleculele de apă atrag alte molecule de apă și ambele se exclud reciproc.
Motivele pentru care moleculele se leagă sau resping alte molecule se referă la polaritatea moleculelor. Unele molecule au sarcini pozitive, unele au taxe negative, iar altele au ambele. Atunci când acuzațiile a două molecule sunt aceleași, se resping reciproc. Prin contrast, atunci când încărcăturile sunt opuse una de cealaltă, ele prezintă atracții și formează legături.
În timp ce uleiurile și apa nu se amestecă pentru a forma soluții, unele substanțe chimice pot forma soluții cu ambele tipuri de molecule. Săpunul este un exemplu al unei substanțe care se leagă atât de apă, cât și de lipide. Aceasta înseamnă că atunci când se adaugă săpun într-un recipient care conține atât ulei, cât și apă, săpunul se leagă cu ambele substanțe, făcând un amestec omogen. Cu toate acestea, noul amestec nu este o soluție; se numește o emulsie și reprezintă un alt tip de amestec chimic. De aceea, săpunul funcționează bine pentru curățarea vaselor grase.
