Câteva exemple de non-electroliți sunt zahărul, eterul, ureea, metanolul, cloroformul și benzenul. Un non-electrolitic nu disociază într-o soluție apoasă în ioni pozitivi și negativi. În locul ionizării în apă, non-electroliții se dizolvă ca molecule.
O altă proprietate a acestor substanțe este că nu conduc energie electrică. Non-electroliții sunt, de obicei, compuși covalenți polari.
Opusul unui non-electrolitic este un electrolit. Acest tip de substanță se disociază în apă, formând ioni pozitivi și negativi. Există două tipuri de electroliți, care sunt slabi și puternici. Diferența dintre un electrolit slab și puternic este că un tip puternic ionizează complet într-o soluție în timp ce un tip slab disociază parțial. În timp ce unele exemple de electroliți puternici sunt clorura de sodiu și sulfatul de cupru, electroliții slabi includ acizii acetic și benzoic.
