Sarea de masă, care este clorura de sodiu, este un compus ionic. Forțele atractive dintre ionii pozitivi și negativi ai compușilor ionici sunt puternici și necesită o cantitate mare de energie pentru rupere. Aceasta înseamnă că este necesară o temperatură ridicată pentru a topi sarea de masă.
Punctul de topire al unui compus este explicat prin entalpia sa de fuziune, care este cantitatea de energie termică necesară pentru a topi un mol de compus menținut la presiune constantă. Cu cât este mai mare entalpia fuziunii pentru un compus, cu atât este mai mare punctul de fierbere. Compușii ionici au entalpii de fuziune mai mari decât compușii moleculari, care au legături covalente în locul legăturilor ionice. Ioni sunt atomi care fie dau sau primesc electroni de valență. Ei se leagă prin forțe puternice atractive, spre deosebire de moleculele legate covalent, cum ar fi apa, care împart electroni. Aceste forțe atractive sunt ceea ce dau compușilor ionici proprietățile lor distincte, cum ar fi puncte de topire și puncte de fierbere.La fel ca entalpia fuziunii poate explica punctul de topire a compusului, entalpia de vaporizare poate explica punctul de fierbere a compusului. Urmând același principiu și principiile termodinamice, entalpia vaporizării indică cât de multă energie este necesară pentru a vaporiza un mol de compus sub presiune constantă.
