Atomii devin stabili din punct de vedere chimic prin pierderea, câștigarea sau împărțirea electronilor cu alți atomi pentru a umple cochilia lor electronică din afară. Acest lucru le permite să obțină configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil.
Gazele nobile, cu excepția heliului, au o structură de octet stabilă în configurația lor electronică. Heliul are o singură coajă de electroni care este umplută cu doi electroni. Restul gazelor nobile au opt electroni în cochilia lor exterioară. Toate gazele nobile sunt inerte chimic și, prin urmare, sunt considerate a fi stabile din punct de vedere chimic. Alți atomi se străduiesc să obțină structura stabilă a octeților prin formarea legăturilor ionice sau covalente pentru a facilita pierderea, câștigarea sau partajarea electronilor.
Metalele pot obține structura octetului prin pierderea a unu până la trei electroni din cochilia lor exterioară pentru a dezvălui structura octetului din cochilie de mai jos. Ne-metalele trebuie să obțină electroni pentru a-și completa structura octeților. Metalele își pot dona electronii către nemetale pentru a forma o legătură ionică între atomi. Toți atomii implicați într-o legătură ionică sunt încărcați pozitiv sau negativ și au o structură completă de octeți, ceea ce le face stabile din punct de vedere chimic.
nemetalele se pot lega între ele prin legături covalente, formate prin împărțirea electronilor. De exemplu, atomii de clor în stare neutră sunt un electron scurt de octetul stabil. Doi atomi de clor pot împărți câte un electron și își completează octetul celuilalt prin formarea unei legături covalente, devenind astfel stabil din punct de vedere chimic. Atomii într-o legătură covalentă rămân neutru, deoarece electronii nu sunt pierduți sau câștigați, ci sunt în schimb partajați.
