Sulful are șase electroni de valență, ceea ce înseamnă că fiecare atom din acest element are șase electroni în cochilia ei exterioară. Numărul de electroni de valență pe care fiecare element le poate prezice în funcție de locația sa pe periodic tabel, deși acest lucru se aplică numai atomilor neutri. Numărul principal al unui element al unui element indică numărul de electroni de valență pe care fiecare atom din acel element le va avea și deoarece sulful face parte din grupa șase pe tabelul periodic, acest lucru indică faptul că acest element are șase electroni în "cochilie". >
Ca și sulful, oxigenul este un element care are șase electroni de valență. Acest lucru poate fi ușor de anticipat prin observarea faptului că oxigenul apare sub grupa a șasea în tabelul periodic. Alte elemente care au această caracteristică includ seleniul și telurul. Această regulă se aplică doar atomilor neutri sau neîncărcați.
Atunci când atomii sunt încărcați, numărul de electroni din nivelul său energetic cel mai îndepărtat, sau shell-ul, se va schimba pe baza cantității de încărcare. De exemplu, dacă sulful este încărcat la S -2 , înseamnă că sulful are acum opt sau doi, în plus față de cei șase, electroni de valență obișnuiți.
Cunoașterea numărului de electroni ai valenței unui element poate fi utilă în a ști cum se va lega cu alți atomi. În unele cazuri, termenul "electroni de valență" poate fi abreviat ca VE.
