Ce fel de legătura se formează atunci când atomii împart una sau mai multe perechi de electroni?

Atunci când atomii împart o pereche de electroni de valență, se formează o singură legătură covalentă între atomi. Atomii care împart două sau trei perechi de electroni formează legături duble covalente sau legături triple covalente.

Toți atomii, cu excepția gazelor nobile, au tendința de a-și mișca electronii de valență într-o manieră care le permite să obțină o configurație electronică stabilă de gaz nobil. Electronii de valență pot fi fie transferați între atomi, fie partajați. Atunci când electronii sunt transferați de la un atom la altul, se formează o legătură ionică. Când doi atomi împart electroni de valență, se formează o legătură covalentă. Atomii dintr-o moleculă covalentă sunt ținute împreună de forța electrostatică de atracție dintre nucleele pozitive ale atomilor și sarcina negativă a perechilor de electroni partajați între ele.

Legăturile covalente se formează între atomi nemetalici. Non-metalele se caracterizează prin capacitatea lor de a realiza cea mai apropiată structură de gaz nobil prin câștigarea a unu până la patru electroni în cochilia lor de valență, în funcție de cât de mulți au nevoie. În loc să obțină o configurație electronică stabilă prin transferul de electroni, în legături covalente, atomii nemetalzi împart una sau mai multe perechi de electroni între ele. Perechile de electroni se formează printr-o contribuție a unui număr egal de electroni de la fiecare atom. De exemplu, în acid clorhidric, un electron din hidrogen și un electron din cavitatea de valență a clorului sunt împărțite între cei doi atomi. Cu perechea partajată, hidrogenul atinge o configurație electronică similară cu heliul, iar clorul atinge configurația electronică a argonului.