Atomul de fluor are șapte electroni de valență. Numărul atomic de fluor este de 9, iar configurația sa electronică este [He] 2s2 2p5. Atomul de fluor preferă să obțină un electron pentru a-și termina ultima orbită.
Fluorul formează un ion negativ prin obținerea unui electron în timpul formării legăturii. Subsilele "S" și "P" sunt umplute cu electroni în ordinea respectivă și se află în a doua orbită a atomului de fluor.
Electronii de Valence sunt implicați în formarea legăturilor și în reacțiile chimice. Dacă orbita cea mai exterioară a unui atom este completă cu opt electroni, este stabilă chimic. Astfel de elemente stabile cu opt electroni în orbita cea mai exterioară a atomilor lor sunt numite elemente inerte sau gaze nobile.
