Pentru a determina reactivul limitator, trebuie mai întâi să determinați ecuația echilibrată pentru reacția chimică. Transformați fiecare unitate dată în cariere, apoi ajustați ecuația echilibrată pentru fiecare dintre reactivi. Utilizați stoichiometria pentru a converti cantitățile de produs rezultate în unități de masă. Comparați valorile. Indiferent de reactivul produs, cantitatea minimă de produs este reactivul limitativ.
-
Căutați ecuația chimică echilibrată
Determinați ecuația echilibrată pentru reacția dată. Reglați cantitatea de substanțe utilizate în ecuația chimică până când aveți același număr de atomi din fiecare element pe ambele părți.
-
Convertiți toate cantitățile date în molii
Utilizați masa molară a fiecărui element sau compus pentru a converti toate cantitățile date din grame în mol. De exemplu, 64 grame de O2 sunt egale cu 2 moli de O2, deoarece O2 are o masă molară de 32 grame pe mol.
-
Calculați cantitatea de produs produsă de fiecare reactiv individual
Utilizați ecuația chimică echilibrată pentru a afla cantitatea de produs pe care fiecare reactiv poate să o producă. Aplicați principiile stoichiometriei pentru a determina masa produsului în fiecare situație.
-
Comparați cantitățile produselor
Comparați sumele rezultate și determinați ce este mai mare. Reactantul care produce cea mai mică cantitate de produs este reactivul limitator.
