Lichidele polar cuprind molecule covalente, unde atomii împart electroni pentru a forma legături. Electronii într-o legătură covalentă nu sunt împărțiți în mod egal între atomii diferitelor elemente. Elementele care au o electronegativitate mai mare tind să tragă perechea parțială de electroni mai aproape de ei înșiși, obținând o sarcină negativă parțială în timp ce lasă ceilalți atomi implicați în legătura covalentă cu o sarcină parțială pozitivă. Acest lucru creează un moment dipol permanent în moleculă, făcându-l polar. Moleculele nepolare nu au încărcături parțiale.
Lichidele polar, cum ar fi apa, sunt ținute împreună de atracția dipol-dipol dintre moleculele lichidului. Încărcarea pozitivă parțială a unei molecule atrage încărcarea negativă parțială a unei alte molecule. Interacțiunile dipol pot fi perturbate de alte molecule polare. De exemplu, atunci când un solid polar este adăugat la un lichid polar, sarcina parțială pozitivă a unei molecule lichide atrage încărcarea negativă parțială a moleculelor din solid, permițând astfel solului să se dizolve în lichid.
Solidele nepolare nu se pot dizolva într-un lichid polar, deoarece nu au încărcături parțiale și nu sunt suficient de puternice pentru a perturba interacțiunile dipolice dintre moleculele lichide.
