Dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent modifică presiunea de vapori a soluției. Cantitatea de schimbare a presiunii vaporilor depinde de interacțiunea dintre solvent și moleculele dizolvate. Solubilitățile volatile măresc presiunea de vapori a solvenților lor. O formulă cantitativă numită Legea lui Raoult formalizează relația dintre un dizolvat nevolatil și solventul său respectiv. Acesta afirmă că presiunea de vapori a unei soluții care conține o substanță dizolvată nevolatil este direct proporțională cu fracția molară a substanței dizolvate în soluție. Pe măsură ce concentrația soluției dizolvate în soluție crește, la fel și presiunea de vapori a soluției față de presiunea de vapori a solventului.
Solul are o presiune mai mare de vapori decât apa pură din acest motiv. Relația dintre presiunea de vapori a unei soluții care conține o substanță dizolvată volatilă și solventul acesteia este puțin mai complexă. Presiunea de vapori a unei soluții care conține unul sau mai multe substanțe dizolvate volatile este egală cu suma produselor din fracțiile molare ale fiecărui component soluție înmulțită cu presiunea de vapori a acestei componente.
