Un electrolit este un lichid care poate conduce electricitate datorită prezenței ionilor liberi în soluție. Majoritatea compușilor ionici nu conduc energia electrică în stare solidă, deoarece ionii sunt strâns legați de forțele electrostatice, dar atunci când sunt dizolvați în apă, ele pot forma electroliți.
Electroliții pot fi clasificați în două tipuri în funcție de gradul de disociere a particulelor dizolvate: electroliți puternici și electroliți slabi. Electroliții puternici includ toți acizii puternici, baze puternice și săruri. Pentru a fi un electrolit puternic, substanța în cauză trebuie să fie un compus ionic și trebuie să fie, de asemenea, capabilă să disocieze complet ionii constituenți atunci când este în soluție. Electroliții slabi constau în substanțe dizolvate care nu disociază complet în soluție și sunt prezente ca un amestec de ioni și molecule întregi.Acizii puternici sunt ionici și tind să elibereze ionii de hidrogen atunci când sunt în soluție. Acidul clorhidric, acidul sulfuric, acidul azotic, acidul iodhidric, acidul bromhidric și acidul percloric sunt considerați acizi tari deoarece disociază complet ionii în soluție. De exemplu, acidul clorhidric disociază și formează soluții H + și Cl-, care se pot deplasa sub influența electricității.
