Oțet este o soluție de acid acetic, care este un acid slab și poate fi neutralizată prin adăugarea unei baze puternice, cum ar fi hidroxidul de sodiu. Într-o astfel de reacție de neutralizare, pH-ul produsului rezultat soluția este mai mare de 7, spre deosebire de acidul puternic și reacțiile puternice de bază unde pH-ul este aproape de 7. Acidul acetic nu poate fi complet neutralizat de o bază slabă, cum ar fi amoniacul. Metoda de titrare în chimie este folosită pentru a determina punctul de echivalență sau punctul de neutralizare într-o reacție acido-bazică. Pentru a ști când a fost adăugată suficientă bază pentru a reacționa complet cu acidul, se adaugă un indicator, fenolftaleina, la acid înainte de titrare. Fenolftaleina este incoloră în această soluție acidă, dar devine roz atunci când acidul este neutralizat la punctul de echivalență. Uneori se utilizează un pH-metru pentru a indica când se atinge valoarea pH-ului acidului-bază neutralizată. Această metodă este utilizată pentru a determina concentrația de acid acetic dintr-o oțet de probă și pentru a determina dacă oțetul respectă cerința federală de 4 g de acid acetic pentru 100 ml de oțet. Folosind un volum cunoscut de oțet și titrând-o cu o concentrație și volum cunoscută a unei baze, poate fi calculată concentrația necunoscută a acidului acetic.
