Diferitele lichide au diferite puncte de fierbere, deoarece fiecare lichid are un compozit chimic unic care îi conferă o presiune de vapori de identificare. Când presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea atmosferei, lichidul începe să fiarbă.
Un aspect care dictează punctul de fierbere al unui lichid este cantitatea de polaritate dintre molecule. Molecule puternice polare au un punct de fierbere mai mare decât moleculele polar slabe. Forța legăturilor necesită o cantitate mai mare de energie kinetică pentru a le despărți. O cantitate mai mare de energie are ca rezultat o presiune mai mare a vaporilor.
Apa este un exemplu de moleculă cu legături puternice polare. Se fierbe la 212 de grade Fahrenheit pentru că este nevoie de mai multă energie pentru a rupe legăturile sale. Dimetil eter este o moleculă care nu are legături polare; are un punct de fierbere de aproximativ -11 grade.Presiunea de vapori a unui lichid variază în funcție de mediul înconjurător. Atunci când un lichid se află într-un mediu cu presiune mai scăzută, acesta are un punct de fierbere mai scăzut. Același lucru este valabil și pentru lichidele într-un mediu cu presiune mai mare: au puncte de fierbere mai mari. Acest lucru se datorează faptului că presiunea vaporilor trebuie să fie echivalentă cu presiunea atmosferei. Când presiunea atmosferică este redusă, presiunea de vapori este capabilă să o atingă mai repede.
