Fiecare atom are nivele multiple. Primul nivel care înconjoară nucleul atomului poate conține doi electroni. Următorul nivel poate conține opt electroni, iar nivelul următor este același. Pentru a rămâne echilibrat, atomii caută o coajă plină de opt electroni și fie renunță sau iau electroni de la alți atomi pentru a deveni echilibrați. Când apare și ia electronii, atomii devin ioni.
Atomii care renunță la electroni devin ioni pozitivi, iar atomii care iau electroni devin încărcați negativ. Cu toate acestea, înainte de a da sau de a lua orice electroni, atomul rămâne neutru. Atomii de sodiu au un număr atomic de 11, ceea ce indică faptul că conține 11 protoni și 11 electroni. În primul său nivel, sodiul are un nivel complet cu doi electroni. La al doilea nivel, acesta conține și un nivel complet cu opt electroni. Cu toate acestea, la al treilea nivel, sodiul are doar un electron, ceea ce face sodiul instabil deoarece nu are un nivel complet echilibrat de opt electroni. Din cauza instabilității sodiului, ea caută oportunități de a renunța la un electron pentru a deveni echilibrat. Adesea, acesta renunță la acest electron la clorură (Cl), deoarece are șapte electroni în nivelul său exterior și caută un electron opt pentru a deveni echilibrat. Odată ce sodiul dă un electron la clorură, devine un ion pozitiv. Clorura ia electronul și devine un ion negativ.
