Moleculele unui singur reactant sunt combinate cu cele ale unui alt reactant pentru a forma o substanță nouă în timpul unei reacții chimice. Pe măsură ce legăturile chimice sunt rupte, pozițiile electronilor se schimbă, rezultând un produs cu proprietăți diferite de proprietățile reactanților. Sunt necesare diferite temperaturi și catalizatori pentru a produce reacții chimice diferite.
Într-o reacție chimică, există o schimbare a electronilor, dar nu există nicio schimbare a nucleelor. Prin urmare, elementele prezente în produsul reacției sunt încă aceleași ca elementele din reactanții ei originali. Există reacții chimice care au loc în mod spontan, fără a fi nevoie de energie suplimentară, în timp ce alții au nevoie de căldură, lumină sau electricitate.
Un exemplu de bază al unei reacții chimice este arderea unei lumânări, în care oxigenul se combină cu moleculele de ceară pentru al topi într-un produs nou. În mod similar, procesul de fermentare și reducerea minereurilor minerale în metale sunt reacții chimice cunoscute. O reacție chimică poate fi ușor percepută prin simțuri, deoarece implică emisia de căldură considerabilă, lumină și gaz. În plus, procesul formează un precipitat, care prezintă o culoare diferită de cea a reactanților. Reacțiile chimice de bază implică combinarea elementelor inofensive, în timp ce reacțiile chimice majore implică reactivi care sunt deseori violenți și distructivi.
