Metalele formează ioni pozitivi sau cationi. Potrivit regulii de octet, deoarece metalele au relativ puțini electroni la nivelurile lor extreme de energie, aceștia tind să-și piardă acești electroni pentru a forma compuși cu alte elemente. Pierderea electronilor conferă metalelor o încărcătură pozitivă.
Regula de octet afirmă că atomii cu opt electroni în cele mai exotice niveluri de energie au cea mai stabilă configurație. Atomii ating acest tip de configurație prin câștigarea sau pierderea electronilor în funcție de numărul de electroni din nivelul lor de energie extrem de numit electroni de valență. Atomii cu câțiva electroni de valență le pierd; atomii cu un număr mai mare de electroni de valență au tendința să obțină electroni.
Atomii neutri nu au nici o sarcină, deoarece numărul de protoni încărcați pozitiv în nucleu echilibrează numărul de electroni care orbitează negativ; acești atomi nu au nicio sarcină netă. Metalele pierd electroni; ele devin încărcate pozitiv deoarece au mai mulți protoni decât electroni.
