Majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă, deoarece forțele electrostatice ale moleculelor de apă polară sunt mai puternice decât forțele electrostatice care păstrează ionii împreună. Există însă câteva excepții în care forțele electrostatice dintre ionii într-un compus ionic sunt suficient de puternici încât moleculele de apă nu le pot separa. În ciuda acestor câteva limitări, capacitatea apei de a dizolva compușii ionici este unul dintre motivele majore pentru care este vital pentru viața de pe Pământ.
Apa este un compus covalent compus dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen. În timp ce legătura este clasificată ca covalentă, oxigenul are o electronegativitate mult mai mare decât hidrogenul, astfel încât atomul de oxigen primește cea mai mare parte a încărcărilor electronice din legătură. În plus, moleculele de hidrogen sunt legate la un unghi mai mic de 180 de grade unul față de celălalt, făcând moleculele de apă foarte polare, partea de oxigen având o încărcătură negativă netă și partea hidrogenului având o încărcare netă pozitivă. Această structură neobișnuită și polaritatea puternică dau apei multe din proprietățile sale neobișnuite, cum ar fi tensiunea superficială a acesteia și capacitatea termică, în plus față de capacitatea sa de a dizolva atât de mulți compuși ionici. Spre deosebire de majoritatea substanțelor dizolvate, anumiți compuși ionici, cum ar fi sarea de masă, au puțină solubilitate în funcție de temperatură.De ce sunt compuși ionici solubili în apă?
