Când fenolftaleina este adăugată la acid în timpul titrării, punctul în care soluția se transformă de la incolor la purpuriu indică punctul final al reacției. Dacă titrarea este efectuată încet, atunci este mai probabil ca punctul final al reacției de titrare să corespundă punctului de echivalență al acesteia. Această metodă este utilizată în mod obișnuit pentru determinarea concentrației unui acid prin reacția acestuia cu un alt compus cu concentrație cunoscută. Această reacție este denumită și o reacție de neutralizare.
De ce este o titrare a permanganatului de potasiu-oxalat de sodiu realizată încet?
Reacția de titrare dintre permanganatul de potasiu, acidul în reacție și oxalatul de sodiu, baza, este condusă încet, astfel încât punctul de echivalență al reacției de neutralizare să poată fi determinat cu exactitate. Când sodiul se adaugă oxalat la permanganatul de potasiu, în balonul de jos rămâne acidul în exces până la atingerea punctului de echivalență. La punctul de echivalență, indicatorul acid-bază schimbă culoarea și acidul este efectiv neutralizat. Când reacția se desfășoară, titrantul, oxalat de sodiu, se adaugă lent la permanganatul de potasiu picătură-prin-picătură printr-o biuretă. Un indicator acid bază schimbă culoarea pentru a reflecta atunci când o soluție acidă devine de bază sau invers. Un indicator utilizat în mod obișnuit este fenolftaleina, care este violet luminos atunci când este bazic și incolor când este acid.
