Encyclopedia Britannica explică faptul că o diagramă Bohr pentru ionul stabil este o diagramă în care nucleul este plasat în centru și electronii orbitează nucleul în conformitate cu cuantele de energie discrete. Problema de stabilitate pentru diagramele atomice a fost rezolvată de Bohr prin a avea orbite de electroni în cochilii cuantificate.
La începutul secolului XX, au fost efectuate experimente pentru a determina structura atomului. Experimentele lui Rutherford au arătat că modelul anterior "prăjitură de prune" propus de J. J. Thomson a fost incorect. Acest experiment a implicat împrăștierea particulelor alfa (nuclei de heliu) la o foaie subțire de folie de aur. Dacă modelul de budincă de prune era corect, aceste particule ar fi trebuit să treacă prin foaia de folie de aur. Totuși, particulele alfa s-au refăcut din folia de aur și au arătat că toată sarcina pozitivă a unui atom trebuie să fie condensată într-un mic nucleu din centrul atomului.
Cu toate acestea, modelul inițial al lui Rutherford era instabil dacă se considera că se folosește numai fizica clasică. În fizica clasică, electronii care orbitează ar trebui să dea energia în mod constant. În cele din urmă, electronii ar pierde atât de multă energie încât să se prăbușească în nucleu. În schimb, Bohr a susținut că, datorită efectelor cuantice, electronii nu puteau avea decât anumite niveluri de energie și orbite discrete.
