Modelul Bohr pentru argint explică numărul de electroni, protoni și neutroni prezenți în atom și diagramează plasarea electronilor în cinci niveluri de argint. Modelul lui Bohr de argint indică faptul că există 47 de protoni și 61 de neutroni în nucleul său, potrivit școlilor județene Pennsylvania. Cei 47 de electroni sunt împrăștiați în cinci niveluri de energie.
Fiecare nivel de energie deține un număr diferit de electroni și fiecare are o capacitate maximă de electroni. Pe măsură ce nivelurile de energie cresc, nivelurile de energie cresc și sunt capabile să dețină mai mulți electroni. De exemplu, primul nivel de energie al argintului deține numărul maxim de electroni, doi electroni. Cel de-al doilea nivel al energiei este alcătuit din opt electroni, iar al treilea și cel de-al patrulea nivel de energie deține fiecare câte 18 de electroni. Cel de-al cincilea nivel de energie are însă un singur electron.
Potrivit forgvs.ro, modelul Bohr utilizează un model planetar pentru a explica modul în care se comportă atomii. Aceasta înseamnă că nucleul este mereu plasat în centrul modelului deoarece reprezintă soarele, iar nivelele de energie sunt desenate ca inele în jurul nucleului. Punctele mici sunt apoi folosite pentru a indica electronii în fiecare nivel. De exemplu, primul nivel de energie al argintului este reprezentat de un cerc care înconjoară nucleul cu două puncte mici care indică doi electroni. Un alt cerc tras în jurul primului nivel de energie reprezintă al doilea nivel și conține opt puncte care reprezintă opt electroni ai celui de-al doilea nivel. Acest proces continuă până când toți electronii sunt plasați într-un nivel de energie.
