Fluorul formează o legătură. Fluorul are cinci electroni în orbitale. Câștigând un electron suplimentar, acesta umple orbitalele și devine stabil. Prin urmare, ea nu formează decât o legătură.
Atomii sunt mai stabili cu orbitale umplute. Ei tind să urmeze regula octetului, care afirmă că atomii sunt mai stabili cu opt electroni în cochilia lor exterioară. Numărul opt vine de la doi electroni într-un subshell umplut și șase electroni într-un subset pl umplut. Fluorul, cu șapte electroni de valență, trebuie să accepte doar un electron pentru a satisface regula octetului. Acesta este motivul pentru care se formează doar o legătură.
