Legăturile chimice se formează prin atragerea electronilor unui atom la protonul unui alt atom. Tipurile obișnuite de legături includ legăturile ionice, covalente și metalice. Formarea legăturii leagă cei doi atomi prin forțele puternice atractive, folosind o legătură, o regiune în care electronii atomilor interacționează unul cu altul.
Electronii care participă la legături chimice sunt electronii de valență. Acestea sunt electronii din carcasa exterioară a orbitalilor electronici. În timp ce electronii înșiși se resping unul pe altul, forța de proton este suficient de mare pentru a depăși rezistența de a forma legătura, în conformitate cu dki.me
În legăturile ionice, un atom își donează electronii de valență unui alt atom în formarea legăturii. Legăturile covalente se formează atunci când atomii pot împărți electroni de valență. Totuși, dacă atracția pentru electroni este mai mare într-un atom decât celălalt, electronii tind să orbiteze atomul mai puternic. Ca rezultat, molecula tinde să aibă un capăt pozitiv și un capăt negativ, iar legătura este o legătură covalentă polară. Apa formează molecule polare. Atomii metalici se unesc prin legături metalice. În aceste legături, oricare dintre atomii de metal dintr-o regiune are capacitatea de a împărți electronii.
