Sarea de masă este mai solubilă în apă decât bicarbonatul de sodiu din cauza diferenței de polaritate, a tipurilor de legături și a dimensiunii compusului. Sarea sau clorura de sodiu este legată de legăturile ionice și este considerată extrem de polară. Apa, sau H2O, este, de asemenea, foarte polar. Potrivit Kent Chemistry, "Ca și cum se va dizolva."
Când clorura de sodiu sau NaCl este dizolvată în apă, este ușor de rupt în ioni individuali de Na + și Cl. Soda de bicarbonat de sodiu constă dintr-un ion de Na + legat de un ion bicarbonat mai mare. Deși acest compus este polar, acesta este mai puțin polar decât clorura de sodiu. Aceasta înseamnă că este mai puțin solubil decât NaCl. De asemenea, deși ionii Na + disociază cu ușurință într-un solvent polar cum ar fi apa, bicarbonatul nu se dizolvă niciodată cu adevărat. Bicarbonatul sau HCO3- este o moleculă organică compusă din legături covalente. Compușii covalenți nu se dizolvă în solvenți polari. Ionul HCO3 ia un atom de hidrogen din apă pentru a forma acidul carbonic, care apoi se descompune pentru a forma CO2 și apă.Care se dizolvă mai bine în apă, în săruri sau în bicarbonat de sodiu?
