Unghiul de legătură al unei molecule de dioxid de sulf sau SO2 este de 120 de grade. Doi atomi de oxigen sunt legați covalent la un atom de sulf printr-o legătură dublă covalentă și printr-o singură legătură covalentă. Norul de electroni pe atomii de oxigen provoacă repulsia și acesta formează unghiul.
O moleculă de dioxid de sulf este coplanară. Există două perechi de electroni pe cei doi atomi de oxigen care nu sunt implicați în formarea legăturilor. Acești electroni poartă aceeași încărcătură negativă. Forța electrostatică de repulsie între ele determină ca atomii de oxigen să se îndepărteze unul de celălalt. Ca rezultat, unghiul dintre atomii de O-S-O crește la 120 de grade.
