Aluminiu reacționează cu acid clorhidric. Aluminiu este extrem de reactiv și suferă mai multe reacții. Cu toate acestea, dacă se pune o bucată de folie de aluminiu într-un pahar de acid clorhidric, este posibil să nu existe o reacție datorită stratului de oxid aplicat electrolitic în timpul producției. Reacția va avea loc cu pânze de aluminiu pur.
Atunci când aluminiul este plasat într-un pahar cu acid clorhidric, reacția produce gaz hidrogen și clorură de aluminiu apoasă. Ecuația chimică echilibrată pentru reacție este 2Al (s) + 6HCI (aq) = 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Acest experiment se poate face în condiții de siguranță, însă ochelarii de protecție trebuie să fie purtați întotdeauna când lucrați cu acizi corozivi. Reacția produce două moli de clorură de aluminiu și trei moli de hidrogen gazos. Aluminiu-ul își dădea electronii de valență să devină mai stabil prin conectarea cu clor. Aceasta este o schimbare chimică, deoarece aluminiul este transformat într-un compus diferit. O schimbare chimică apare atunci când compușii reacționează pentru a forma noi compuși. Această reacție este cunoscută ca o singură reacție de deplasare, deoarece locurile de aluminiu ocupă locul cu hidrogenul.Aluminiu este unul dintre cele mai abundente elemente de pe Pământ. Acesta cuprinde aproximativ 7% din crusta Pământului. Stratul de oxid care formează aluminiu face ca metalul să fie rezistent la coroziune.
