Adăugarea de sare în apă mărește punctul de fierbere al apei datorită unei proprietăți fundamentale colligative a materiei cunoscute sub numele de altitudine de punct de fierbere. Ori de câte ori o substanță dizolvată, cum ar fi sarea, se adaugă la un solvent, cum ar fi apa, punctul de fierbere devine mai mare decât cel al solventului pur. Acest fenomen apare pentru toate sistemele solvat-solvent, indiferent de interacțiunile dintre solut și moleculele de solvent.
Motivul pentru care punctul de fierbere crește atunci când solutul este adăugat la un solvent are de a face cu presiunea de vapori. Un lichid se fierbe când presiunea vaporilor este egală cu cea a atmosferei. Presiunea de vapori a unei soluții crește pe măsură ce este încălzită. La temperatură și presiune standard, presiunea de vapori a unei soluții este întotdeauna mai mică decât cea a unui lichid pur și, prin urmare, o soluție trebuie să atingă o temperatură mai ridicată înainte de fierbere.
Gradul de creștere a punctului de fierbere depinde de cantitatea de substanță dizolvată adăugată soluției. Cu cât este mai mare numărul de molecule de sare adăugate la un anumit volum de apă, cu atât este mai mare gradul de creștere a punctului de fierbere. Potrivit la.info, o persoană ar trebui să adăugați 230 de grame de clorură de sodiu (sare de masă) la un litru de apă, în scopul de a crește punctul de fierbere la doar 2 grade Celsius.
