Apa este un solvent polar, adică are încărcături opuse parțiale la fiecare capăt al fiecărei molecule și deci substanțe ionice în care fiecare particulă este încărcată și alte substanțe polare se dizolvă cel mai bine în apă. Cu toate acestea, pentru a dizolva o substanță, atragerea solventului pentru particulele de substanță dizolvată trebuie să fie mai mare decât forțele care țin substanța dizolvată împreună, astfel încât multe substanțe ionice nu sunt solubile în apă.
Două exemple comune de substanțe care se dizolvă în apă sunt sarea de masă, clorura de sodiu și sucroza uzuală de zahăr. În ciuda aspectului lor similar, cele două substanțe sunt foarte diferite atât în compoziție cât și în forțele lor inter-particulare, cu sare compusă în întregime din ioni de clor și ioni legați unul de celălalt și sucroza un compus covalent compus din carbon, oxigen și hidrogen, împreună cu natura polară a moleculelor. În ambele cazuri, atracția polară a moleculelor de apă depășește forțele inter-particulare ale solidelor și astfel particule individuale sunt trase în soluție.
Cu toate acestea, nu numai substanțele solide solubile în apă. Ambele lichide și gaze pot fi, de asemenea, solubile. În aceste cazuri, solubilitatea depinde încă de natura polară a fiecărei molecule de gaz. Gazele poliare, cum ar fi amoniacul, sunt foarte solubile, în timp ce gazele nepoliare, cum ar fi azotul, sunt mult mai puțin solubile.
