entalpia dizolvării este schimbarea potențialului termodinamic al unei substanțe atunci când este dizolvată la o presiune constantă într-un solvent până când ajunge la o diluție infinită. entalpia dizolvării este exprimată în mod obișnuit la o temperatură comună în kJ /mol.
Enthalpiile dizolvării pot duce la reacții exoterme și endoterme. Cele trei etape implicate în dizolvare determină proprietățile termodinamice ale reacției. În primul rând, atracțiile solute-la-solute sunt defalcate, ducând la o valoare endotermică. În al doilea rând, atracțiile dintre solvent și solvent sunt defalcate, ducând la o valoare endotermică. În cele din urmă, atracțiile dintre solvenți și soluiți sunt defalcate, rezultând o valoare exotermă. Agregatul acestor valori determină dacă reacția globală a fost endotermă sau exotermă.Postări similare
Alte postări interesante
