Un reactant limitator este substanța consumată integral în timpul unei reacții chimice. Odată ce reactivul limitator a fost consumat pe deplin, reacția chimică se oprește. În unele cazuri, reactantul limitator este cunoscut ca un reactiv limitator.
Un reactant limitator determină cantitatea de produs care se formează după ce are loc un proces de reacție chimică. Dacă după reacție rămâne o altă substanță, se numește în mod normal un reactant în exces. Acest lucru se datorează faptului că nu are nimic de reacționat pentru a produce un produs final.
Pentru a găsi diferența dintre aceste două, trebuie făcute calcule pentru a determina care dintre cele două substanțe produce mai mult pe cont propriu. Un reactant limitator va produce, în mod normal, cantitatea mai mică de produs finit în comparație cu un reactant în exces.
Dacă sunt necesare, de exemplu, patru anvelope și patru faruri pentru a finaliza un design auto, dar există două faruri și cinci anvelope, reactivul limitator în acest scenariu ar fi farurile. Acest lucru se datorează faptului că, fără două faruri suplimentare, mașina nu va fi un produs complet. În același scenariu, anvelopele sunt considerate reactant în exces, deoarece vor exista în continuare o anvelopă suplimentară după ce vor fi utilizate celelalte patru pneuri disponibile.
