Iodul are șapte electroni de valență. Un electron de valență este un electron în carcasa exterioară a unui atom care poate participa la legare. În timp ce iodul are 53 de electroni, toți, cu excepția celor șapte, sunt în cochilia interioară a atomului de iod.
În chimie, un atom are o cochilie completă dacă are opt electroni de valență. Atomii cu cochilii plini sunt stabili și sunt în esență inerți. Ei nu vor reacționa cu alți atomi pentru a forma legături. Iodul este un electron de valență scurt de a avea o cochilie completă și va forma cu ușurință legături cu alți atomi pentru a umple spațiul lipsă. La fel ca iodul, ceilalți atomi din familia de halogen au de asemenea șapte electroni de valență.
