PKa poate fi derivată prin luarea logaritmului negativ al Ka astfel încât pKa = minus log (Ka). Ka este cunoscută ca constanta de disociere a acidului și este o măsură a rezistenței acidului . PKa este constanta de disociere a acidului la scala logaritmică, iar acizii cu un pKa sub minus 2 sunt considerați acizi tari.
Ka pentru majoritatea acizilor este determinat experimental și este un calcul relativ simplu, presupunând că este cunoscută concentrația ionilor și a acidului în soluție. Ka = [H +] [A -] /[HA]. În cazul ecuațiilor chimice, parantezele pătrate sunt de obicei folosite pentru a denumi concentrațiile. Prin urmare, [H +] se referă la concentrația ionilor de hidrogen, [A-] se referă la concentrația bazei conjugate a acidului și [HA] se referă la concentrația acidului total. Baza conjugată este ionul încărcat negativ după ce ionul de hidrogen s-a disociat de acid. Prin urmare, Ka este un raport simplu între concentrațiile părților dezasociate ale acidului, A și H +, și acidul total, HA.
În aproape toate cazurile, pKa este folosit pentru a discuta acizi, mai degrabă decât Ka, deoarece scara logaritmică a pKa face mai ușor de comparat. De asemenea, este posibil să se obțină pH-ul unui acid din pKa, atât timp cât sunt cunoscute concentrațiile bazei conjugate și acidul total. În cazul acizilor monoprotici sau acizilor care pot pierde doar un ion de hidrogen, este utilizată ecuația pH = pKa + log [A -] /[HA].
