Solidele ionice sunt izolatoare. Deoarece ionii din solidele ionice sunt strâns legați, nu pot conduce energia electrică. Totuși, atunci când solul este dizolvat în apă, ionii separați se pot deplasa liber și conduc electricitatea prin soluție. Atracția puternică dintre ionii negativi și pozitivi determină, de asemenea, solidificarea ionilor solizi.
O legătura ionică este formată atunci când un non-metal reacționează cu un metal. Exemple comune de compuși ionici includ clorura de sodiu (NaCl) și oxidul de magneziu (MgO).
