Ka și Kb reprezintă constanta de disociere a acidului și constanta de disociere de bază. Pur și simplu, Ka descrie cât de acidă este soluția și Kb descrie cât de importantă este soluția. Fiecare soluție are o valoare atât pentru Ka cât și pentru Kb.
Este important să rețineți că Ka și pH-ul, în timp ce descriu lucruri similare, nu sunt aceleași. În același mod, Kb și pOH descriu lucruri diferite. Cea mai obișnuită utilizare a Ka și Kb sunt în ecuațiile de echilibru. Pentru HA acid, Ka este întotdeauna egal cu produsul concentrațiilor de hidroni și ioni de bază conjugați împărțiți prin concentrația acidului (Ka = ([A-] [H +] /[HA]).
