Există trei forțe intermoleculare de etanol. Acestea sunt dispersia londoneză, dipolul dipol și legătura de hidrogen. Toate aceste trei forțe sunt diferite datorită tipurilor de legături pe care le formează și a forței lor diferite de legătură.
Prima forță, dispersia londoneză, este și cea mai slabă. În dispersia londoneză, atracția intermoleculară are loc între fiecare moleculă. Acest lucru este cauzat de schimbul de electroni între fiecare moleculă atunci când acestea sunt polarizate temporar. Această polarizare temporară are loc atunci când densitatea electronilor este mai mare pe o parte a moleculei decât cealaltă.
Atmosfera dipol-dipol apare deoarece etanolul este o moleculă polară cu atât un încărcat pozitiv, cât și un capăt încărcat negativ. Deoarece încărcăturile pozitive și negative sunt atrase unul de celălalt, polii opuși ai fiecărei molecule formează obligațiuni. Această atracție este mai puternică decât dispersia londoneză, dar este mai slabă decât cel de-al treilea tip de atracție, legături de hidrogen.
Forța finală este legătura de hidrogen. Legăturile de hidrogen apar atunci când legăturile protonice cu perechea de electroni de oxigen din moleculă. Molecula care asigură această legătură este cunoscută ca donator, în timp ce molecula care are electronii la care este atrasă hidrogenul este cunoscută ca acceptor. Etanolul conține legătura O-H, permițându-i să creeze o legătură hidrogen.
