Modelul cloud-ului atomic al lui Erwin Schrodinger a revoluționat modul în care oamenii de știință au privit structura atomului. Bazându-se pe opera lui Neils Bohr, Schrodinger a demonstrat că era imposibil să se determine locația exactă a electronului într- moment în timp. În schimb, modelul lui Schrodinger a arătat că un electron ar putea fi găsit într-o porțiune a unui "nor" de electroni, în orice moment specific.
Munca lui Schrodinger a luat în mare parte forma unei ecuații de probabilitate. În esență, ecuația a demonstrat că, deși electronul era mai probabil să se găsească într-un anumit punct la un moment dat, era imposibil să se determine dacă electronul era sau nu acolo.Rezultatele experimentale nu pot oferi răspunsuri definitive privind amplasarea electronului la un anumit punct în spațiu și timp. Lungimile de undă ale luminii vizibile sunt prea mari pentru a vedea structurile atomice, așa că microscoapele ușoare nu au nici un folos pentru investigațiile atomice. În mod normal, oamenii de știință examinează obiecte foarte mici cu microscoape electronice. Microscoapele electronice electronii de foc, mai degrabă decât fotoni de lumină, la obiectul care urmează să fie văzut. Cu toate acestea, electronii utilizați în microscoapele electronice nu pot furniza imagini ale altor electroni, deoarece sunt de aceeași mărime și vor determina schimbarea poziției electronului inițial.
