Metalele au tendința de a pierde electroni. Tipul de legături chimice formate din atomi de elemente metalice se numește legare metalică.
În ceea ce privește câștigarea sau pierderea electronilor, elementele tabelului periodic sunt clasificate în trei categorii: gaze inerte, metale nemetalice și metale. În general, gazele inerte nu câștigă cu ușurință și nu pierd electroni, în timp ce nemetalii sunt mai predispuși să obțină electroni. Metalele conțin energii reduse de ionizare, care se referă la cantitatea de energie necesară pentru eliberarea sau îndepărtarea unui electron. Aceste elemente au, de asemenea, afinități scăzute de electroni sau forțele atractive între un electron care intră și nucleul unui atom. Cu cât sunt mai joase energiile de ionizare și afinitățile electronilor unui atom, cu atât este mai mare tendința de a pierde electroni.
Pe o masă periodică, creșterea ionizării crește odată cu trecerea de la stânga la dreapta pe un rând. Elementele găsite în partea stângă a acestui tabel au energii de ionizare mult mai scăzute decât cele din dreapta. De asemenea, elementele din partea dreaptă tind să obțină electroni. Aceste elemente sunt, în general, nemetalice.
În reacțiile dintre metale și nemetal, numărul de electroni pierduți de un metal va depinde de grupul în care se află. De exemplu, metalele din grupa 1A vor pierde un electron din cochilia lui de valență, în timp ce un metal din grupa 3A pierde trei electroni. Alternativ, nemetalele din grupa 5A câștigă trei electroni pentru că au cinci electroni în carcasa valenței.
