Solubilitatea gazelor în apă este afectată de presiune și temperatură. Creșterea presiunii crește solubilitatea gazului în apă. Scăderea temperaturii crește, de asemenea, solubilitatea în apă în apă.
Efectul presiunii asupra solubilității gazului în apă este dat de legea lui Henry, care prevede că solubilitatea gazului într-un lichid este direct proporțională cu presiunea gazului deasupra lichidului. Când presiunea este scăzută, moleculele de gaz tind să rămână în gazul deasupra lichidului, mai degrabă decât să se dizolve în lichid. Cu toate acestea, atunci când presiunea este crescută, moleculele de gaz au mai puțin spațiu pentru a se deplasa în jurul lichidului și sunt mai susceptibile de a intra în soluție. Băuturile carbogazoase, cum ar fi soda, sunt ambalate sub presiune ridicată pentru a permite gazelor să rămână dizolvate în lichid. Efectul temperaturii asupra solubilității în gaz poate fi explicat prin principiul lui Le Chatelier, care precizează că atunci când un sistem sub echilibru este plasat sub stres, echilibrul se va schimba într-un mod care va ameliora stresul. Moleculele de gaze deasupra suprafeței unui lichid sunt în echilibru cu lichidul, ceea ce înseamnă că numărul de molecule de gaz care intră în lichid este egal cu numărul de molecule de gaze care părăsesc lichidul. Ori de câte ori o moleculă de gaz se dizolvă în lichid, se eliberează o cantitate mică de căldură. Conform principiului lui Le Chatelier, scăderea temperaturii ar trebui să schimbe echilibrul astfel încât mai multe molecule de gaz să se dizolve în lichid, crescând astfel solubilitatea gazului.În ce condiții sunt gazele mai solubile în apă?
