Aptitudinea atomului de metal de a pierde electroni de la alte atomi face ca acesta să fie mai reactiv. Implicarea în aptitudinea științifică determinată este viteza cu care un atom de metal poate pierde electroni, cu care este posibil ca atomul să reacționeze.
Metalele aparțin uneia dintre cele patru clase, în funcție de potențialul lor de reactivitate, cu prima clasă care conține cele mai reactive metale. Atunci când atomii de metal reacționează cu și pierd electronii în apă, oxigen sau acid, acesta se înmoaie sau corodează, producând ioni pozitivi și negativi. Metalele care reacționează cu apa sau oxigenul, găsite în prima clasă de metale reactive, sunt mai reactive decât cele care au nevoie de un acid pentru a se supune unei reacții chimice.
Rezistența acidului necesară unui metal pentru a produce o reacție chimică determină nivelul său de reactivitate. De exemplu, cuprul necesită un acid suficient de puternic pentru a-și oxida atomii și, prin urmare, se află în clasa a treia. Pe de altă parte, aluminiul, care reacționează rapid cu acizi mai puțini, aparține clasei a doua.
O modalitate de a prezice capacitatea metalului de a reacționa este examinarea structurii electronilor atomilor săi, comparativ cu structura electronică a reactantului său. Electronii de valență, cei aflați în carcasa exterioară a unui atom, determină gradul de electronegativitate al atomului. Atomii metalici cu electronegativitate inferioară pierd mai ușor electronii de valență și, prin urmare, se califică drept mai reactivi. Acești atomi sunt capabili de reactivitate mai mare, deoarece se combină ușor cu atomii din apă și oxigen, care posedă grade înalte de electronegativitate.
