De ce sunt puternice unele electroliți în timp ce alții sunt slabi?

Substanțele care sunt electroliți puternici sunt compuși ionici care se vor dezasocia complet în apă și vor crea o soluție care conduce energia electrică. Electroliții slabi, deși vor forma niște ioni în apă, formează și conduce doar electricitatea într-un grad mic. Ionii care sunt ușor disociați în apă de la electroliții puternici sunt conductori excelenți ai curentului electric în soluție.

Un exemplu de electrolit puternic este acidul clorhidric (HCl), care va disocia 100% în apă. Acidul sulfuric (H ₂ SO ₄ ), acidul azotic (HNO ₃ ) și acidul cloric (HClO < sunt toți electroliții puternici. Sărurile și bazele pot fi, de asemenea, electroliți puternici, cum ar fi clorura de sodiu (NaCl, cunoscută sub denumirea de sare de masă) și bazele hidroxidului de potasiu (KOH) și hidroxidul de sodiu (NaOH). Electroliții puternici vor conduce electricitatea numai atunci când sunt într-o soluție apoasă sau în stare topită.