Gazele pot fi comprimate, deoarece fiecare particulă de gaz are cantități relativ mari de spațiu între el și celelalte particule de gaze, în cea mai mare parte a timpului. Astfel, comprimarea, care în mod esențial forțează particulele de gaz apropiate , are mult spațiu de reducere. Acest lucru contrastează cu lichidele și substanțele solide, care au particule în contact constant unul cu celălalt și, prin urmare, au puțin spațiu pentru a comprima.
Particulele de gaz sunt în mișcare constantă, înțepenindu-se reciproc și pereții oricăror recipiente în mod aleatoriu. Frecvența și forța acestor impacturi constituie presiunea gazului. În afara unui container sau a unei alte forțe, cum ar fi gravitatea, menținându-le în loc, particulele de gaz se aruncă de fapt în întregime. Cu alte cuvinte, gazele se extind pentru a umple orice recipient. Când sunt restrânse de forțe, exercită presiuni în contradicție cu acele forțe. Comprimarea unui gaz crește presiunea. Așa că o încălzește, chiar și atunci când volumul rămâne constant.
Indiferent de presiunea actuală, comprimarea unui gaz este mai ușoară decât comprimarea solidelor sau a lichidelor. La o presiune suficient de mare sau o temperatură suficient de scăzută, particulele de gaz ale multor substanțe sunt forțate împreună atât de mult încât unele dintre ele formează un lichid. Această stare este relativ ușor de realizat cu dioxid de carbon, de exemplu.
Gazele se extind ușor. Toate gazele se extind uniform pentru a umple orice container în care sunt plasate.
