Electronegativitatea tinde să scadă, deplasându-se în jos pe un grup și tinde să crească traversarea de la stânga la dreapta pe perioade. Electronegativitatea tinde să scadă atunci când se deplasează pe un grup, deoarece raza atomică a elementelor crește, din protonii din nucleu. Electronegativitatea tinde să crească în mișcare de-a lungul perioadelor, deoarece devine mai ușor să câștigi electroni decât să-i pierzi.
Există câteva excepții de la tendințele generale ale electronegativității în tabelul periodic. Primul este elementul hidrogen, care este un element de grup 1. Electronegativitatea sa este de peste două ori mai mare decât elementul următor în jos, litiu.
Gazele nobile sunt totuși o excepție de la regulă ca grup. Electronegativitatea este în mare măsură irelevantă pentru gazele nobile heliu, neon, argon, krypton, xenon și radon. În condiții normale, aceste elemente nu au tendința de a atrage electroni și nici o tendință de a le pierde, deoarece au o cochilie completă de valență. Ele nu sunt reactive, în afara condițiilor extreme.
Alte excepții de la tendința generală sunt lantanidele și actinidele. Chimia complexă a acestor elemente nu se potrivește cu niciun model general.
În ceea ce privește metalele de tranziție, variația foarte mică se observă în cadrul grupurilor și perioadelor datorită proprietăților metalice ale elementelor.
