Soluțiile apoase ale compușilor ionici sunt conductori buni ai energiei electrice, în timp ce soluțiile de compuși moleculari nu sunt. Acest lucru este valabil deoarece ionii individuali din compușii ionici se pot disocia complet în apă cu molecule rămase întregi. Compușii ionici și moleculari afectează, de asemenea, punctele de fierbere și topire ale apei.
Compușii ionici se dizolvă mai ușor în apă decât compușii moleculari, deși există excepții de la această regulă. Apa este utilizată ca standard pentru determinarea solubilității unui compus deoarece este foarte polară și poate dizolva mai mulți compuși decât oricare alt solvent, dându-i titlul de solvent universal. Componenții ionici conduc electricitatea atunci când disociază, deoarece facilitează transferul de electroni. Diferența dintre încărcăturile particulelor permite electronilor liberi să sară ușor de la particule la particule. Moleculele își împart electronii și au o încărcare totală neutră care nu permite o conductivitate prea mare. Compușii ionici au puncte de topire și puncte de fierbere ridicate, în timp ce compușii moleculari au puncte de topire și puncte de fierbere relativ scăzute. Aceste proprietăți se transferă în apă atunci când compușii se dizolvă în ea. Compușii ionici disociați ridică punctul de topire și coboară punctul de îngheț al apei. Compușii moleculari au în general efectul opus dacă se dizolvă în apă.Postări similare
Alte postări interesante
