Când se formează o soluție, se caracterizează prin patru proprietăți principale, cunoscute ca proprietăți colligative: presiunea vaporilor, punctul de fierbere, punctul de congelare și presiunea osmotică. Soluiții adăugați la un solvent creează o soluție care este diferit de solventul inițial. În mod colectiv, proprietățile colligative ale unei soluții oferă o imagine holistică a comportamentelor și a caracteristicilor soluției.
Termenul "proprietăți colligative" se aplică soluțiilor compuse dintr-o substanță dizolvată considerată "nonvolatilă". Aceasta înseamnă, în esență, că are o presiune scăzută a vaporilor.În plus, aceste proprietăți depind numai de numărul de particule dintr- În cazul în care se adaugă o soluție dizolvată la un solvent nepolitic, presiunea de vapori este mai mică decât cea din solventul inițial. Punctul de fierbere al unei soluții este astfel mai mare decât solventul inițial, deoarece presiunea de vapori trebuie să fie egală cu presiunea atmosferică pentru o substanță de fierbere, pe de altă parte, punctul de congelare sau de topire este mai mic pentru o soluție decât pentru solvent, proprietatea finală colligativă este presiunea osmotică Dacă soluția și solventul sunt separate printr- permeabilă, solventul va curge în mod natural prin membrană în soluție pentru a deveni mai diluat, deoarece solventul are un potențial chimic mai mare decât soluția.
