Metalele tind să formeze ioni pozitivi deoarece conțin mai puțin de patru electroni în cochilia lor exterioară, făcându-l favorabil din punct de vedere energetic pentru a pierde acești electroni și pentru a câștiga structura electronică a celui mai apropiat gaz nobil. atomii cu mai putini electroni din cochilie din afara pierde electronii mai usor.
Grupa IA este grupul cel mai metalic din tabelul periodic, care conține metalele alcaline. Aceste elemente își pierd cu ușurință singurele electroni ultraperiferici, schimbându-se în ioni pozitivi cu configurația electronică a gazului nobil anterior. Deplasarea în jos în grupa IA este însoțită de o creștere a reactivității elementelor, pe măsură ce crește numărul de electroni din cochilii, determinând creșterea numărului de atomi. Electronii de valență de atomi cu elemente cu raze atomice mai mari și cu mai multe cochilii interioare sunt mai puțin atrase de încărcătura nucleară. Acest lucru le permite să părăsească atomul mai ușor decât omologii lor mai mici.
Numărul de electroni din extremități crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic. Grupa IIA este grupul adiacent AI în tabelul periodic. Conține metale alcalino-pământoase, care conțin doi electroni în cochilii lor exteriori. Pe măsură ce numărul de electroni crește, ușurința de a pierde aceste electroni pentru a deveni ioni pozitivi crește, de asemenea.
