Metalele sunt singurele substanțe care utilizează legături metalice între atomii lor. În timp ce multe elemente sunt cunoscute ca metale, inclusiv fier, aluminiu, aur, argint și nichel, metalele includ o varietate de alte elemente de asemenea. Cele mai multe elemente sunt metalele, inclusiv unele cum ar fi sodiul, radiația și calciul, care nu pot părea foarte metalice.
Legăturile metalice sunt definite ca cele în care metalele împart electroni de valență. De exemplu, atunci când sodiul se leagă metalic de el însuși, fiecare atom împarte electronii în a treia orbită cu până la opt alți atomi. Același lucru se întâmplă atunci când magneziu sau alte metale leagă metalic de ele însele.
Acest tip de legătură este puternic și ține atomii împreună împreună. Acest lucru face ca metalele să aibă temperaturi de topire foarte ridicate și temperaturi foarte ridicate la fierbere. Când un metal se topește, atomii individuali își pierd modelul de organizare strictă, dar atomii rămân legați împreună. Prin contrast, atunci când un metal se fierbe, legăturile atomice se sparg complet.
Unele elemente sunt numite metale tranziționale. Aceste tipuri de elemente au temperaturi de topire și de fierbere chiar mai ridicate decât metalele, deoarece împărtășesc mai mulți electroni de valență. În timp ce metalele partajează electroni în cea de-a treia orbitală, metalele tranziționale împărtășesc al treilea și al patrulea electron de orbit.
