Legea lui Charles afirmă că la o presiune fixă o cantitate de gaz are un volum direct proporțional cu temperatura. Aceasta înseamnă că gazul menținut la o presiune constantă crește sau scade în volum pe măsură ce temperatura la fel. Pe măsură ce crește temperatura, moleculele de gaze sau particulele sunt excitate și împing pe suprafețe cu mai multă forță, creând un volum mai mare.
Legea lui Charles este, de asemenea, cunoscută drept legea volumelor, cu o ecuație care indică faptul că volumul împărțit la temperatură este egal cu constantul. Această ecuație este mai ușor de determinat dacă un gaz este menținut la o presiune constantă, iar modificările constante sunt doar prin creșterea sau scăderea temperaturii.
Această lege privind gazele a fost descoperită în anii 1780 de un om de știință pe nume Jacques Charles, care a formulat legea inițială, care a fost publicată decenii mai târziu. Această lege este în prezent predată în mod obișnuit astăzi și a condus la descoperiri precum gazele lichefiate și comportamentul gazului în timp ce se apropie de o temperatură de zero absolută. Legea lui Charles este legată de teoria cinetică a gazelor, în care gazele reprezintă un număr mare de particule mici, care se ciocnesc unul cu celălalt, precum și pereții recipientului lor, cu o rată constantă. Temperatura adaugă energie acestor particule, crescând viteza la care se mișcă și se ciocnește cu alte particule.
