Atunci când pH-ul unei soluții este egal cu pKa, tamponul este în starea sa cea mai eficientă. În această stare, concentrația bazei conjugate este egală cu cea a acidului, permițându-i să neutralizeze efectiv acidul sau baza puternică adăugată și să mențină pH-ul dorit. Pentru un pH dorit diferit de pKa, raportul dintre bază și acid este modificat.
Tampoanele sunt realizate dintr-un acid slab și baza lui conjugată sau o bază slabă și acidul său conjugat. Conjugatul este specia creată după donarea unui proton, formând o bază conjugată sau acceptarea unui proton, formând un acid conjugat. Cu cât este mai mare diferența dintre concentrația acidului și a bazei, cu atât este mai puțin eficace tamponul. În mod tipic, cantitatea de acid la bază nu diferă de mai mult de zece ori. Raportul exact al bazei tamponului cu concentrația acidă este dat de ecuația Henderson-Hasselbalch, care precizează că pH-ul este egal cu pKa minus logaritmul concentrației bazei împărțit la concentrația acidului. Când concentrațiile sunt egale, valoarea logaritmică devine zero și pH-ul este egal cu pKa.Postări similare
Alte postări interesante
