Conform legii lui Hess, energiile fiecărui pas dintr-un proces sunt adăugate pentru a da energia totală necesară pentru formarea unei soluții, denumită "entalpie". Entalpia unei soluții este diferența dintre energia necesară pentru a separa un solvent și o substanță dizolvată și energia eliberată atunci când solventul și substanța dizolvată se combină pentru a forma o soluție. Prin urmare, entalpia unei soluții poate fi scrisă ca aH1 + a2 + a3. Energia necesară pentru a scoate moleculele de solvent și ionii de solvent departe unul de celălalt este H1. Energia necesară pentru a atrage moleculele dizolvate și ionii soluiți departe unul de celălalt este H2. Energia eliberată atunci când solventul și substanța dizolvată se combină pentru a forma o soluție este H3. Regula de solubilitate este aceea că substanțele structurate în mod similar se dizolvă reciproc.
De exemplu, uleiul nu se dizolvă în apă deoarece are forțele van der Waals și apa are legătură cu hidrogen. Apa este stabilizată de forțele dipol-dipol cu alte molecule de apă și este destabilizată cu ulei. Astfel, principiul de mai sus funcționează pentru substanțele dizolvate și solvenții care au caracteristici structurale comune.Ce face lucrurile să se dizolve?
Soluțiile se formează atunci când energia interacțiunii dintre o substanță dizolvată și un solvent este mai mare decât totalul interacțiunilor solute-solute și solvent-solvent. Un solvent dizolvă substanța dizolvată. Acest lucru este valabil atunci când substanța dizolvată și solventul au proprietăți similare.
