O substanță dizolvată este o parte mai mică dintr-o soluție, care în multe cazuri se spune că a fost dizolvată de solvent. O soluție este orice amestec omogen la nivel molecular, ceea ce înseamnă că orice volum dat al soluției are aproximativ aceeași proporție de tip de moleculă în soluția globală ca soluția globală.
De asemenea, este important de observat că o soluție este diferită de un compus și că solventul și solutul nu au legături ionice sau covalente între ele. În consecință, apa pură nu este o soluție în ciuda faptului că are atât atomi de hidrogen, cât și atomi de oxigen, dar apa sărată, care are dizolvate ioni de sodiu și cloruri dizolvate, este o soluție.
În lichide, o soluție este, în general, produsă printr-un proces chimic. De exemplu, apa devine apă sărată atunci când moleculele polarice de apă trag deoparte ionii de sodiu și clorură din cristalul de sare, care apoi plutesc într-o distribuție uniformă prin apă. Cu toate acestea, gazele formează, de asemenea, soluții și acestea apar adesea fără o reacție chimică între constituenții lor. Aerul, de exemplu, este o soluție cu azot ca solvent și oxigen, dioxid de carbon și alte gaze ca substanțele dizolvate. Nu este o interacțiune chimică, ci natura gazelor în general, care le determină să formeze o soluție în acest fel.
