Un compus ionic este o substanță formată din legarea chimică a elementelor cu încărcături opuse. Forța de atracție dintre încărcăturile opuse păstrează molecula împreună. Sarea de masă comună sau clorura de sodiu este un exemplu de compus ionic.
Elmhurst Colegiul Virtual Chembook explică faptul că principalii actori ai compușilor ionici sunt ionii, care sunt încărcați de atomi. Atomii formează ioni deoarece ionii sunt de obicei mai stabili decât atomul neutru. Cel mai stabil aranjament pentru un atom este acela de a avea opt electroni de valență la nivelul energiei sale extreme. Cele mai multe elemente din tabelul periodic nu au această configurație electronică. În funcție de cât de mulți electroni de valență are, un atom câștigă sau pierde electroni. Atomii care au relativ puțini electroni de valență, cum ar fi metalele, pierd electroni și sunt electropozitivi. Atomii care conțin șase sau șapte electroni de valență, cum ar fi nonmetalii, atrag mai mulți electroni și sunt electronegativi. Odată ce un atom câștigă sau pierde electroni, are o încărcătură și devine ion. Ioni au proprietăți diferite de formele neutre ale atomilor.
Atunci când un atom electropositive se întâlnește cu un atom electronegativ, electronii sară de la atomul electropozitiv la cel electronegativ. Ioni se formează apoi. Se creează o legătură ionică între ionii încărcați pozitiv și negativ încărcați. Compușii ionici conțin modele repetate de ioni numiți laturi de cristal.
